θεωρία+(4)

  Κάθε στιβάδα έχει n υποστιβάδες.  Κάθε υποστιβάδα έχει 2l+1 τροχιακά. //Για παράδειγμα// για τη στιβάδα Μ (n=3) έχουμε: l= 0, 1, 2 που αναφέρονται στις υποστιβάδες s, p, d αντίστοιχα. Με l=0 (υποστιβάδα s) έχουμε (2∙0+1)=1 τροχιακό s Με l=1 (υποστιβάδα p) έχουμε (2∙1+1)=3 τροχιακά p  Με l=2 (υποστιβάδα d) έχουμε (2∙2+1)=5 τροχιακά d
 * //Οι κβαντικοί αριθμοί των ηλεκτρονίων// **
 * Οι τρεις πρώτοι κβαντικοί αριθμοί (n, l, m //l //) προκύπτουν από την επίλυση της εξίσωσης Schrödinger για το άτομο του υδρογόνου. Κάθε δυνατή τριάδα κβαντικών αριθμών οδηγεί σε μια λύση της εξίσωσης Schrödinger, καθορίζοντας ένα συγκεκριμένο τροχιακό του ατόμου.
 * Ο τέταρτος κβαντικός αριθμός, ο κβαντικός αριθμός του spin, m s, δε συμμετέχει στη διαμόρφωση της ενέργειας του ηλεκτρονίου και κατά συνέπεια στον καθορισμό του ατομικού τροχιακού.
 * Οι κβαντικοί αριθμοί μπορούν να εφαρμοστούν και σε άλλα άτομα εκτός του υδρογόνου και των υδρογονοειδών.
 * Για τις 4 πρώτες στιβάδες ισχύουν ότι: